Lithium weist weitgehende Ähnlichkeit zu Magnesium auf, was sich auch in der Tatsache des Auftretens von heterotypen Mischkristallen aus Lithium und Magnesium, der sogenannten Isodimorphie zeigt. [9], Tin(II) selenide can be formed by reacting the elements tin and selenium above 350 °C. SnSe has exhibited the highest thermoelectric material efficiency, measured by the unitless ZT parameter, of any known material (~2.62 at 923 K along the b axis and ~2.3 along the c axis). [18], 1818 war es der deutsche Chemiker Christian Gottlob Gmelin, der bemerkte, dass Lithiumsalze eine rote Flammenfärbung ergeben. Reine und gemäßigte Hochlautung mit Aussprachewörterbuch, https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2020/mcs2020-lithium.pdf, LITHIUM POTENTIALITIES IN NORTHERN PORTUGAL, Zeitschrift der Informationsstelle Lateinamerika, Lithium bei webelements.com, physikalische Eigenschaften, Fresenius’ Journal of Analytical Chemistry, Bericht über den Wasserstoffbombentest Castle Bravo, Vorlage:Webachiv/IABot/www.ak-tremel.chemie.uni-mainz.de, https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Lithium&oldid=205945518, Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2019-04, Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff, „Creative Commons Attribution/Share Alike“. IUPAC-Gruppe, der Gruppe der Alkalimetalle, und gehört zur zweiten Periode des Periodensystems der Elemente. Potassium selenide (K 2 Se) is an inorganic compound formed from selenium and potassium. Other names Dipotassium selenide. B. Argon oder anderen Metallbrandbekämpfungsmitteln wie Salz (z. Lithiumchlorid dient ferner noch zur Herabsetzung von Schmelztemperaturen, in Schweiß- und Hartlötbädern und als Schweißelektroden-Ummantelung für das Schweißen von Aluminium. Durch Zugabe von Natriumcarbonat fällt daraus das schwerlösliche Lithiumcarbonat aus: Zur Gewinnung von metallischem Lithium wird das Lithiumcarbonat zunächst mit Salzsäure umgesetzt. DSSTOX compound identifier. Potassium selenide has a cubic, antifluorite crystal structure. Von gewisser Bedeutung sind die sogenannten Gilman-Cuprate des Typs R2CuLi. Lithium selenide has the same crystal form as other selenides, which is cubic, belonging to the anti-fluorite structure, the space group is, each unit cell has 4 units. Because of SnSe’s layered structure, which does not conduct heat well, one end of the SnSe single crystal can get hot while the other remains cool. [68] Die antidepressive Wirkung von Lithium beruht wahrscheinlich ebenfalls auf einer Verstärkung der serotonergen Neurotransmission, also einer erhöhten Ausschüttung von Serotonin in den Synapsen, während die antimanische Wirkung mit einer Hemmung dopaminerger Rezeptoren erklärt wird. Product Name: Lithium Selenide. Als Entdecker des Lithiums gilt der Schwede Johan August Arfwedson, der im Jahr 1817 die Anwesenheit eines fremden Elements in Petalit (Li[4]Al[4][Si4O10]) und bald darauf auch in Spodumen (LiAl[Si2O6]) und Lepidolith (K(Li,Al)3[(Al,Si)4O10](F,OH)2) feststellte, als er Mineralienfunde von der Insel Utö in Schweden analysierte. Eine Besonderheit, die Lithium von den anderen Alkalimetallen unterscheidet, ist seine Reaktion mit molekularem Stickstoff zu Lithiumnitrid, die bereits bei Raumtemperatur langsam stattfindet: Dies wird durch die hohe Ladungsdichte des Li+-Ions und damit durch eine hohe Gitterenergie des Lithiumnitrids ermöglicht. Infolge ihrer extremen Basizität reagieren sie auch mit Lösungsmitteln, deren gebundener Wasserstoff kaum sauer ist, wie etwa THF, was die Wahl geeigneter Lösungsmittel stark einschränkt. Beim Kontakt mit sauerstoff- oder halogenhaltigen Substanzen kann Lithium explosionsartig reagieren. Da Lithiumhydroxid auch Kohlenstoffdioxid bindet, dient es in U-Booten zur Regenerierung der Luft. [75], Der Altersforscher Michael Ristow zeigte 2011 einen möglichen Zusammenhang zwischen dem Gehalt an Lithium in der Umwelt und der Lebenserwartung des Menschen: in einer japanischen Bevölkerungsstudie bestand danach zwischen einem höheren Gehalt des Spurenelementes und einer höherer Lebenserwartung ein statistisch signifikanter Zusammenhang; des Weiteren verlängerten hohe Lithiumkonzentrationen die Lebenserwartung des Fadenwurms und Modellorganismus Caenorhabditis elegans.[76][77]. Dieses ist aber zum größten Teil heute nicht mehr vorhanden, da in Sternen Lithium mit Wasserstoff im Prozess der Proton-Proton-Reaktion II fusioniert und so verbraucht wurde. [26] Dabei ist die geringe therapeutische Breite zu beachten, die zwischen 0,6 mmol/L und 1,1 mmol/L liegt und Spiegelbestimmungen während der Therapie damit erforderlich macht.